Уравнение состояния идеального газа.
Количественным воплощением молекулярно-кинетических представлений служат опытные газовые законы (Бойля—Мариотта, Гей-Люссака, Авогадро, Дальтона), уравнение Клапейрона—Менделеева (уравнение состояния), основное уравнение кинетической теории идеальных газов, закон Максвелла для распределения молекул и др.
Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории вытекает важный вывод: средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы идеального газа прямо пропорциональна его термодинамической температуре и зависит только от нее:
Е= (3/2)кТ
где k — постоянная Больцмана; Т — температура.
Из данного уравнения следует, что при Т = 0 средняя кинетическая энергия равна нулю, т. е. при абсолютном нуле прекращается поступательное движение молекул газа, а следовательно, его давление равно нулю. Термодинамическая температура — мера кинетической энергии поступательного движения идеального газа, а приведенная формула раскрывает молекулярно-кинетическое толкование температуры.
В молекулярно-кинетической теории пользуются идеализированной моделью идеального газа, согласно которой:
• собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда;
• между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия;
• столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Модель идеального газа можно использовать при изучении реальных газов, так как в условиях, близких к нормальным (например, кислород и гелий), а также при низких давлениях и высоких температурах они близки по своим свойствам к идеальному газу. Кроме того, внеся поправки, учитывающие собственный объем молекул газа и действующие молекулярные силы, можно перейти к теории реальных газов, из которой следует уравнение Ван-дер-Ваальса, описывающее состояние реального газа.
Идеальные газы подчиняются уравнению состояния Менделеева- Клапейрона:
pV=(m/m)RТ,
где p — давление газа ; V — его объем; m — масса газа; m — молярная масса; R — универсальная газовая постоянная (R = 8,31 Дж/ моль К).
Другое уровнение:
p=nkT,
где k=R / Nа – постоянная Больцмана; Nа – число Авогадро (Nа= 6,02 1023 моль-1;
k= 1,38 *10-23 Дж/К), n – число молекул в единице объёма, Т – температура.
Энергия взаимодействия молекул и агрегатные состояния. Понятие о фазовых переходах.
Большую часть энергии человек использует в виде тепла. Теплота – основа энергии.
Каждая система имеет свой запас внутренней энергии.
Три основные части внутренней энергии:
суммарная кинетическая энергия – хаотическое тепловое движение атомов и молекул.
суммарная потенциальная энергия атомов и молекул между собой.
внутримолекулярная или внутриатомная энергия элементов макросистем.
Способы существования макросистем:
твёрдые тела (кристаллы).
жидкие (изотропия), аморфные твёрдые тела.
газ.
(при высокой температуре переход от твердого к газу; при низкой – наоборот; при средней переход к жидкость);
очень высокая температура – плазма.
огонь.
Ек – кинетическая энергия, Еп – потенциальная энергия.
Ек >> Еп – твёрдое;
Еп ~ Ек – жидкость;
Еп << Ек – газ.
Идеальный газ – теоретическая модель для изучения реальных газов Еп = 0.
Фаза – однородное агрегатное состояние.
Переходы между разными агрегатными состояниями – фазовые переходы.
Дополнительно
Лазерная система для измерения статистических характеристик пространственных квазипериодических структур
В последние годы наблюдается интенсивное развитие аэрокосмической и ракетной
техники, что в свою очередь ставит перед промышленностью задачу создания точных
и надежных систем связи, ориентации и обнаружения подвижных объектов в
пространстве. В большинстве случаев данные задачи решаются с прим ...
Планета солнечной системы Уран
Даже в XVIII в.
планетная система была известна только до Сатурна. Но уже тогда предполагали,
что Сатурном список планет не оканчивается, что существуют еще более далекие
планеты, которые невооруженным глазом увидеть нельзя. Это мнение блестяще
подтвердилось, когда в 1781 г. знаменитый английский ...