Билеты по химии 10 класс
Билет №15.
Кислоты, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации. Особенности свойств концентрированной серной кислоты на примере взаимодействия с медью.
Кислота — сложное вещество, при диссоциации которого образуется только один тип катионов — ионы водорода.
Классификация кислот.
Соляная кислота — водный раствор газа хлоро-водорода в воде.
Химические свойства.
Кислоты изменяют цвет индикаторов: лакмус окрашивается в красный цвет, метилоранж — в желтый.
При реакции с основаниями образуется соль и вода (реакция нейтрализации). В реакцию вступают как растворимые, так и нерастворимые в воде основания:
При реакции с основными оксидамиобразуются со ли:
Кислоты реагируют с металлами,находящимися в ряду напряжений до водорода, при этом выделяется газообразный водород и образуется соль:
Сильные кислоты реагирует с солями слабых кислот,
вытесняя слабые кислоты из их солей:
Получение кислот.Многие кислоты можно получить при реакции кислотных оксидов с водой:
Концентрированная серная кислота
при обычной температуре не действует на многие металлы. По этой причине, например, безводная серная кислота в отличие от её растворов может сохраняться в железной таре.
Но концентрированная серная кислота действует почти на все металлы при нагревании. При этом образуются соли серной кислоты, однако водород не выделяется, а получаются другие вещества, например сернистый газ.
Так, при нагревании концентрированной серной кислоты с медью вначале серная кислота окисляет медь до окиси меди, а сама восстанавливается при этом до сернистой кислоты, которая тотчас же разлагается на сернистый газ и воду:
Образовавшаяся окись меди реагирует с избытком серной кислоты, образуя соль и воду:
Таким образом, окись меди является промежуточным веществом в этой реакции. Сложив эти уравнения, мы получим итоговое уравнение реакции, в которое входят только исходные и конечные вещества:
Билет №16.
Основания, их классификация и химические свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.
Основания — электролиты, при диссоциации которых образуется только один вид анионов — гидроксид-ионы.
Классификация оснований
1. Растворимые в воде (щелочи)
— гидроксиды металлов главных подгрупп I и II групп.
2. Нерастворимые в воде
— гидроксиды остальных металлов.
Химические свойства
. Щелочи изменяют окраску индикаторов (лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым).
Взаимодействие с кислотами:
Взаимодействие с кислотными оксидами:
Растворы щелочей вступают в реакции ионного обмена с растворами солей, если образующийся при этом гидроксид нерастворим в воде:
При нагревании слабые основания разлагаются на оксиды металлов и воду:
Получение оснований.
Щелочи получают электролизом растворов солей.
Электролиз раствора хлорида натрия. Процессы на катоде и аноде:
Уравнение реакции:
Нерастворимые в воде основания получают реакцией обмена со щелочами:
Билет №17.
Дополнительно
Современная судовая газотурбинная установка
Современная
судовая газотурбинная установка (ГТУ) успешно конкурирует с аналогичными по
назначению паротурбинными и дизельными. От последних она выгодно отличается
компактностью и малой удельной массой, маневренностью и высокой
ремонтопригодностью, лучшей приспособленностью к автоматизации ...
Эвристика и ее применение
В своей повседневной жизни человек все время
сталкивается с задачами легкими для него, но с трудом решаемыми машинами.
Тяжело создать программу, которая предусматривала бы все. Поэтому в условиях
недостаточности или сложности информации человек практически незаменим.
Преодолеть же пропасть между м ...